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L'`!acide fumarique`!, ou `!acide `*trans`*-butènedioïque`!, est un `F33f`_`[acide dicarboxylique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_dicarboxylique]`_`f `F33f`_`[insaturé`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Composé_insaturé]`_`f de `F33f`_`[formule chimique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Formule_chimique]`_`f HOOC–CH=CH–COOH. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche cristallisée et inodore, combustible mais faiblement inflammable et faiblement soluble dans l'eau. Il présente une saveur rappelant celle des `F33f`_`[fruits`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Fruit_(alimentation_humaine)]`_`f. C'est l'`F33f`_`[isomère trans`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Isomérie_cis-trans]`_`f de l'`F33f`_`[acide maléique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_maléique]`_`f : ses deux `F33f`_`[groupes`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Groupe_fonctionnel]`_`f `F33f`_`[carboxyle`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Carboxyle]`_`f sont en position `*E`* (`*trans`*) tandis que ceux de l'acide maléique sont en position `*Z`* (`*cis`*), ce qui le rend plus stable que ce dernier. Ses `F33f`_`[sels`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Sel_(chimie)]`_`f et `F33f`_`[esters`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Ester]`_`f sont appelés `!fumarates`!.

>>Contents

• `F0af`_`[Chimie`#chimie]`_`f

• `F0af`_`[Biologie`#biologie]`_`f

• `F0af`_`[Utilisation`#utilisation]`_`f

• `F0af`_`[Alimentaire`#alimentaire]`_`f

• `F0af`_`[Médicale`#m-dicale]`_`f

• `F0af`_`[Autres`#autres]`_`f

• `F0af`_`[Notes et références`#notes-et-r-f-rences]`_`f

• `F0af`_`[Annexes`#annexes]`_`f

• `F0af`_`[Articles connexes`#articles-connexes]`_`f

• `F0af`_`[Lien externe`#lien-externe]`_`f

-─

>>Chimie

L'acide fumarique a été obtenu pour la première fois en 1892 à partir d'`F33f`_`[acide succinique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_succinique]`_`f`:cite-ref-10-1002-jlac-18922680108-7-0[`F5bf`_`[7`#cite-note-10-1002-jlac-18922680108-7]`_`f]. On l'obtient traditionnellement par `F33f`_`[oxydation`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Oxydation]`_`f du `F33f`_`[furfural`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Furfural]`_`f, obtenu à partir du traitement du `F33f`_`[maïs`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Maïs]`_`f, à l'aide de `F33f`_`[chlorate`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Chlorate]`_`f en présence d'un `F33f`_`[catalyseur`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Catalyse]`_`f à base de `F33f`_`[vanadium`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Vanadium]`_`f`:cite-ref-10-15227-orgsyn-011-0046-8-0[`F5bf`_`[8`#cite-note-10-15227-orgsyn-011-0046-8]`_`f]. De nos jours, l'acide fumarique est produit industriellement essentiellement par `F33f`_`[isomérisation`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Isomérisation]`_`f catalytique de l'`F33f`_`[acide maléique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_maléique]`_`f en `F33f`_`[solution aqueuse`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Solution_aqueuse]`_`f à `F33f`_`[pH`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Potentiel_hydrogène]`_`f faible. L'acide maléique est disponible en abondance par `F33f`_`[hydrolyse`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Hydrolyse]`_`f de l'`F33f`_`[anhydride`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Anhydride]`_`f maléique, lui-même obtenu en grande quantité par `F33f`_`[oxydation`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Oxydation]`_`f catalytique du `F33f`_`[benzène`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Benzène]`_`f ou du `F33f`_`[butane`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Butane]`_`f.

Les propriétés chimiques de l'acide fumarique peuvent être facilement déduites de sa structure chimique. Il s'agit d'un `F33f`_`[acide faible`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_faible]`_`f qui forme des `F33f`_`[diesters`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Diester]`_`f, il peut subir des `F33f`_`[additions`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Réaction_d'addition]`_`f sur sa `F33f`_`[double`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Liaison_double]`_`f `F33f`_`[liaison carbone-carbone`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Liaison_carbone-carbone]`_`f, et est un excellent `F33f`_`[diénophile`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Diénophile]`_`f.

Il est moins combustible que l'acide maléique, et ne brûle pas dans les conditions qui font `F33f`_`[déflagrer`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Déflagration]`_`f ce dernier. Il peut être utilisé en milieu éducatif pour illustrer la différence d'`F33f`_`[enthalpie de formation`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Enthalpie_de_formation]`_`f entre les `F33f`_`[isomères cis et trans`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Isomérie_cis-trans]`_`f par différence entre les `F33f`_`[enthalpies de combustion`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Enthalpie_de_combustion]`_`f.

L'acide fumarique est le stéréo-isomère E de l'`F33f`_`[acide maléique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_maléique]`_`f.

>>Biologie

L'acide fumarique est présent dans les `F33f`_`[fumeterres`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Fumeterre]`_`f, les `F33f`_`[bolets`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Bolet]`_`f, les `F33f`_`[lichens`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Lichen]`_`f et la `F33f`_`[mousse d'Islande`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Cetraria_islandica]`_`f.

Il est également universellement distribué chez tous les êtres vivants dont le `F33f`_`[métabolisme`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Métabolisme]`_`f utilise le `F33f`_`[cycle de Krebs`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Cycle_de_Krebs]`_`f pour `F33f`_`[oxyder`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Oxydation]`_`f leurs `F33f`_`[nutriments`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Nutriment]`_`f. C'est en effet un intermédiaire de ce cycle, où se forme par oxydation du `F33f`_`[succinate`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_succinique]`_`f sous l'action de la `F33f`_`[succinate déshydrogénase`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Succinate_déshydrogénase]`_`f, et donne du `F33f`_`[malate`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_malique]`_`f sous l'action de la `F33f`_`[fumarase`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Fumarase]`_`f.

De l'acide fumarique est également produit par le `F33f`_`[cycle de l'urée`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Cycle_de_l'urée]`_`f sous l'action de l'`F33f`_`[argininosuccinate lyase`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Argininosuccinate_lyase]`_`f à partir de l'`F33f`_`[argininosuccinate`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_argininosuccinique]`_`f.

>>Utilisation

>>>Alimentaire

L'acide fumarique est utilisé comme `F33f`_`[additif alimentaire`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Additif_alimentaire]`_`f par l'industrie agroalimentaire depuis 1946. Il est utilisé comme `F33f`_`[régulateur alimentaire de pH`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Régulateur_alimentaire_de_pH]`_`f avec le `F33f`_`[numéro`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Numéro_E]`_`f `F33f`_`[E297`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=E297]`_`f. Il est utilisé dans les boissons et les `F33f`_`[levures chimiques`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Levure_chimique]`_`f. On l'emploie généralement à la place de l'`F33f`_`[acide tartrique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_tartrique]`_`f et parfois de l'`F33f`_`[acide citrique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_citrique]`_`f, à raison de 1 g d'acide fumarique à la place d'environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter une touche acide de manière semblable à l'`F33f`_`[acide malique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_malique]`_`f.

>>>Médicale

Plusieurs `F33f`_`[esters`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Ester]`_`f d'acide fumarique ont des propriétés immunorégulatrices (c'est-à-dire une légère immunosuppression) utilisées pour traiter le `F33f`_`[psoriasis`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Psoriasis]`_`f. En Europe, l'`F33f`_`[Allemagne`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Allemagne]`_`f, l'`F33f`_`[Autriche`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Autriche]`_`f et le `F33f`_`[Benelux`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Benelux]`_`f utilisent des dérivés de l'acide fumarique à cet effet depuis le milieu du XXe siècle`:cite-ref-10-1111-bjd-14500-9-0[`F5bf`_`[9`#cite-note-10-1111-bjd-14500-9]`_`f].

Par ailleurs, le `F33f`_`[fumarate de diméthyle`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Fumarate_de_diméthyle]`_`f est en phase III d'`F33f`_`[essai clinique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Essai_clinique]`_`f chez des patients atteints de `F33f`_`[sclérose en plaques`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Sclérose_en_plaques]`_`f pour en réduire le taux de rechute et la progression des handicaps par activation du `F33f`_`[facteur de transcription`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Facteur_de_transcription]`_`f `F33f`_`[NFE2L2`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=NFE2L2]`_`f de réponse au `F33f`_`[stress oxydant`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Stress_oxydant]`_`f`:cite-ref-10-1056-nejmoa1114287-10-0[`F5bf`_`[10`#cite-note-10-1056-nejmoa1114287-10]`_`f].

>>>Autres

L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de `F33f`_`[résines`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Résine_(végétale)]`_`f `F33f`_`[polyester`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Polyester]`_`f et de `F33f`_`[polyols`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Polyol]`_`f ainsi que dans la fixation de certaines `F33f`_`[teintures`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Teinture]`_`f. Il a été utilisé pour démontrer la faisabilité d'un réseau métal-organique`:cite-ref-10-1039-c5sc02794b-11-0[`F5bf`_`[11`#cite-note-10-1039-c5sc02794b-11]`_`f]. Il serait également employé par l'industrie pétrolière pour contrôler le `F33f`_`[pH`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Potentiel_hydrogène]`_`f dans les `F33f`_`[fluides de fracturation`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Fluides_de_fracturation]`_`f utilisés dans les forages profonds et horizontaux d'exploitation du `F33f`_`[gaz de schiste`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Gaz_de_schiste]`_`f`:cite-ref-12[`F5bf`_`[12`#cite-note-12]`_`f][source insuffisante]

>>Notes et références

`:cite-note-icsc-1`!1.`! ACIDE FUMARIQUE, `F33f`_`[Fiches internationales de sécurité chimique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Fiches_internationales_de_sécurité_chimique]`_`f

`:cite-note-2`!2.`! Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

`:cite-note-gestis-3`!3.`! Entrée « Fumaric acid » dans la base de données de produits chimiques `*GESTIS`* de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 juillet 2016 (JavaScript nécessaire)

`:cite-note-yaws-4`!4.`! `:yaws1996`a`:carl-l-yaws1996`a(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (`F33f`_`[ISBN`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=International_Standard_Book_Number]`_`f 0-88415-857-8)

`:cite-note-sgh-5`!5.`! Numéro index 607-146-00-X dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

`:cite-note-reptox-6`!6.`! « Acide fumarique » dans la base de données de produits chimiques `*Reptox`* de la `F33f`_`[CSST`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Commission_de_la_santé_et_de_la_sécurité_du_travail]`_`f (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

`:cite-note-10-1002-jlac-18922680108-7`!7.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-10-1002-jlac-18922680108-7-0]`_`f `:j-volhard1892`a(de) J. Volhard, « Darstellung von Maleïnsäureanhydrid », `*Justus Liebigs Annalen der Chemie`*, vol. 268, nos 1-2,‎ 1892, p. 255-256 (`F33f`_`[DOI`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f 10.1002/jlac.18922680108, lire en ligne)

`:cite-note-10-15227-orgsyn-011-0046-8`!8.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-10-15227-orgsyn-011-0046-8-0]`_`f `:nicholas-a-milas-roger-adams-et-k-l-amstutz1931`a(en) Nicholas A. Milas, Roger Adams et K. L. Amstutz, « Fumaric Acid », `*Organic Syntheses`*, vol. 11,‎ 1931, p. 46 (`F33f`_`[DOI`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f 10.15227/orgsyn.011.0046, lire en ligne)

`:cite-note-10-1111-bjd-14500-9`!9.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-10-1111-bjd-14500-9-0]`_`f `:d-m-w-balak-s-fallah-arani-e-hajdarbegovic-c-a-f-hagemans-w-m-bramer-h-b-thio-et-h-a-m-neumann2016`a(en) D. M. W. Balak, S. Fallah Arani, E. Hajdarbegovic, C. A. F. Hagemans, W. M. Bramer, H. B. Thio et H. A. M. Neumann, « Efficacy, effectiveness, and safety of fumaric acid esters in the treatment of psoriasis: a systematic review of randomized and observational studies », `*British Journal of Dermatology`*,‎ 27 février 2016 (`F33f`_`[PMID`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=PubMed]`_`f 26919824, `F33f`_`[DOI`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f 10.1111/bjd.14500, lire en ligne)

`:cite-note-10-1056-nejmoa1114287-10`!10.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-10-1056-nejmoa1114287-10-0]`_`f `:ralf-gold-ludwig-kappos-douglas-l-arnold-amit-bar-or-gavin-giovannoni-krzysztof-selmaj-carlo-tornatore-marianne-t-sweetser-minhua-yang-sarah-i-sheikh-et-katherine-t-dawson2012`a(en) Ralf Gold, Ludwig Kappos, Douglas L. Arnold, Amit Bar-Or, Gavin Giovannoni, Krzysztof Selmaj, Carlo Tornatore, Marianne T. Sweetser, Minhua Yang, Sarah I. Sheikh et Katherine T. Dawson, « Placebo-controlled phase 3 study of oral BG-12 for relapsing multiple sclerosis », `*The New England Journal of Medicine`*, vol. 367, no 12,‎ 20 septembre 2012, p. 1098-1107 (`F33f`_`[PMID`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=PubMed]`_`f 22992073, `F33f`_`[DOI`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f 10.1056/NEJMoa1114287, lire en ligne)

`:cite-note-10-1039-c5sc02794b-11`!11.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-10-1039-c5sc02794b-11-0]`_`f `:pascal-g-yot-louis-vanduyfhuys-elsa-alvarez-julien-rodriguez-jean-paul-iti-paul-fabry-nathalie-guillou-thomas-devic-isabelle-beurroies-philip-l-llewellyn-veronique-van-speybroeck-christian-serrec-et-guillaume-maurina2016`a(en) Pascal G. Yot, Louis Vanduyfhuys, Elsa Alvarez, Julien Rodriguez, Jean-Paul Itié, Paul Fabry, Nathalie Guillou, Thomas Devic, Isabelle Beurroies, Philip L. Llewellyn, Veronique Van Speybroeck, Christian Serrec et Guillaume Maurina, « Mechanical energy storage performance of an aluminum fumarate metal–organic framework », `*Chemical Science`*, vol. 7, no 1,‎ janvier 2016, p. 446-450 (`F33f`_`[DOI`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f 10.1039/C5SC02794B, lire en ligne)

`:cite-note-12`!12.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-12]`_`f tableaux Exel listant quelques substances et produits

>>Annexes

>>>Articles connexes

• `F33f`_`[Acide maléique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_maléique]`_`f l'isomère `*cis`* de l'acide fumarique

• `F33f`_`[Acide citrique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_citrique]`_`f

• `F33f`_`[Acide malique`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Acide_malique]`_`f

• `F33f`_`[Liste d'acides`:/page/wikibook/entry.mu`zim=wikipedia_fr_all_nopic_2025-10.zim|entry_path=Liste_d'acides]`_`f

>>>Lien externe

• (en) Fumaric Acid Compendium of Food Additive Specifications (Addendum 7) Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives 53 rd session

• Portail de la chimie

• Portail de la biochimie

`c`F0af`_`[↑ Back to top`#top]`_`f`a